Fosforo įsavinimo ypatumai (Gegužė 2024)
Pagrindiniai junginiai ir reakcijos su kitais elementais
Iš komerciškai pagamintų kalio junginių beveik 95 procentai iš jų naudojami žemės ūkyje kaip trąša. (Kalio junginiai mažesniu mastu taip pat svarbūs gaminant sprogmenis.) Kalio atsargos pasaulyje trąšoms yra apie 25 milijonai tonų (skaičiuojant kaip K 2 O, nors kalio trąšose dažniausiai yra kaip KCl). Dideli silvito telkiniai Saskačevane, Kanadoje, patenkina daugiau nei 25 procentus pasaulio poreikių. Kiti svarbiausi kalio šaltiniai yra Vokietija, Rusija, Baltarusija, Indija, Čilė ir Izraelis. Jūros vanduo, sūrymai ir augalijos pelenai taip pat naudojami kaip kalio šaltiniai.
Kalio chloridas (KCl) yra natūraliai esanti kalio druska, kuri, be to, kaip trąša, yra ir žaliava kitiems svarbiems kalio junginiams gaminti. Kalio chlorido elektrolizės metu gaunamas kalio hidroksidas (dar vadinamas kaustiniu kaliu), kuris lengvai sugeria drėgmę ir yra naudojamas gaminant skystus muilus ir ploviklius bei ruošiant daug kalio druskų. Jodo ir kalio hidroksido reakcija sukuria kalio jodidą (KI), kuris pridedamas prie valgomosios druskos ir gyvūnų pašarų, siekiant apsaugoti nuo jodo trūkumo.
Kiti ekonominės vertės kalio junginiai yra kalio nitratas, dar žinomas kaip saltpetre, arba nitras, KNO 3, kuris plačiai naudojamas kaip trąša, fejerverkai ir sprogmenys bei naudojamas kaip maisto konservantas; kalio chromatas, K 2 CrO 4, naudojamas odos rauginimui ir tekstilės dažymui; ir kalio sulfatas, K 2 SO 4, kuris naudojamas gaminant trąšas ir kalio alumus.
Cheminės kalio savybės yra panašios į natrio, nors pirmasis yra žymiai reaktyvesnis. Kalis nuo natrio skiriasi daugeliu aspektų. Natris iš esmės nereaguoja su grafitu, o kalis reaguoja sudarydamas tarpsluoksnių junginių seriją, kurių turtingiausias yra KC 8. Junginiai susidaro naudojant anglies ir kalio atomų santykį nuo 8, 16, 24, 36, 48 ir 60 iki 1. Grafito gardelė plečiasi, kai kalis prasiskverbia tarp sluoksnių. Kalis reaguoja su anglies monoksidu net 60 ° C (140 ° F) temperatūroje, sudarydamas sprogstamąjį karbonilą (K 6 C 6 O 6), heksahidroksibenzeno darinį.
Skystas kalis ir NaK yra reaktyvesni nei skystas natris su oru ir deguonimi. Kalis žaibiškai reaguoja su vandeniu, sukurdamas pusę molio vandenilio iš kalio ir vandens molio ir sukuria maždaug 47 kilokalorijas vienam moliui šilumos. Kalis gali būti laikomas azoto dujose nereaguojant. Jis reaguoja su vandeniliu maždaug 350 ° C (660 ° F) temperatūroje, kad susidarytų hidridas.
Kalis labai reaguoja su halogenais ir detonuoja, kai jis liečiasi su skystu bromu. Stiprūs sprogimai taip pat buvo pastebėti, kai kalio ir halogenų rūgščių mišiniai patiria šoką. Sprogimai taip pat įvyko sumaišius kalį su daugeliu metalo halogenidų druskų arba su organiniais halogeno junginiais.
Esant aukštesnei temperatūrai, kalis sumažina anglies dioksidą iki anglies monoksido ir anglies. Kietas anglies dioksidas ir kalis reaguoja sprogiai, kai patiria šoką. Kalio amalgamos oksidacija su anglies dioksidu sukuria kalio oksalatą (K 2 C 2 O 4). Kalis nereaguoja su benzenu, nors sunkesni šarminiai metalai, tokie kaip cezis, reaguoja į metalo organinius produktus.
