Paladis cheminis elementas

Paladis (Pd), cheminis elementas, mažiausiai tirpstantis ir žemiausiai tirpstantis periodinės lentelės 8–10 (VIIIb) grupės 5–6 grupių platinos metalams, ypač naudojamiems kaip katalizatorius (cheminę medžiagą pagreitinančiai medžiagai). reakcijos nekeičiant jų produktų) ir lydiniuose.

Viktorina

Periodinės lentelės viktorina

Cs

Taurusis pilkai baltas metalas, paladžio, yra ypač elastingas ir lengvai apdirbamas. Paladis nėra sugadintas atmosferos esant normaliai temperatūrai. Taigi metalas ir jo lydiniai naudojami kaip platina pakaitalai juvelyriniuose dirbiniuose ir elektriniuose kontaktuose; sumuštas lapas naudojamas dekoratyviniais tikslais. Geriausiai baltasis auksas yra santykinai nedideli paladžio, legiruoto auksu, kiekiai. Paladis taip pat naudojamas dantų lydiniuose. Vis dėlto daugiausia paladžio yra naudojamas automobilių kataliziniuose keitikliuose (dažnai kartu su rodiu); Paladis tarnauja kaip katalizatorius paverčiant išmetamuosius teršalus angliavandeniliais, anglies monoksidu ir azoto oksidu į vandenį, anglies dioksidą ir azotą. Paladinės dangos, nusodintos elektrolitiniu būdu arba chemiškai padengtos, buvo naudojamos spausdintinėse grandinėse, o paladžio taip pat naudojamos daugiasluoksniuose keraminiuose kondensatoriuose.

Natūralus paladžio, nors ir reto, legiruotas su nedaug platinos ir iridžio, Kolumbijoje (Chocó departamentas), Brazilijoje (Itabira, Minas Gerais), Uralo kalnuose ir Pietų Afrikoje (Transvaal). Paladis yra vienas iš gausiausiai platinos esančių metalų. Žemės plutoje jo yra 0,015 dalelės milijono. Norėdami sužinoti apie paladžio mineralogines savybes, žiūrėkite natūralųjį elementą (lentelė). Paladis taip pat būna legiruotas su natūralia platina. Pirmiausia (1803 m.) Ją iš žalios platinos išskyrė anglų chemikas ir fizikas Williamas Hyde'as Wollastonas. Jis pavadino elementą naujai atrasto asteroido Pallas garbei. Paladis taip pat siejamas su daugybe aukso, sidabro, vario ir nikelio rūdų. Paprastai jis gaminamas kaip šalutinis produktas rafinuojant vario ir nikelio rūdas. XXI amžiaus pradžioje Rusija, Pietų Afrika, Kanada ir JAV buvo pagrindiniai paladžio gamintojai.

Paladio paviršiai yra puikūs katalizatoriai cheminėms reakcijoms, susijusioms su vandeniliu ir deguonimi, pavyzdžiui, nesočiųjų organinių junginių hidrinimui. Tinkamomis sąlygomis (80 ° C [176 ° F] ir 1 atmosfera) paladis absorbuoja daugiau kaip 900 kartų daugiau savo vandenilio tūrio. Jis plečiasi ir tampa kietesnis, stipresnis ir mažiau elastingas procese. Dėl absorbcijos mažėja ir elektrinis laidumas, ir magnetinis jautrumas. Susidaro metalinis arba lydinio pavidalo hidridas, iš kurio vandenilį galima pašalinti padidėjus temperatūrai ir sumažinus slėgį. Kadangi vandenilis greitai praeina pro metalą aukštoje temperatūroje, šildomi paladžio vamzdžiai, nepralaidūs kitoms dujoms, veikia kaip pusiau pralaidžios membranos ir yra naudojami vandeniliui perduoti iš uždarų dujų sistemų ir iš jų arba vandeniliui valyti.

Paladis yra reaktyvesnis nei kiti platinos metalai. Pavyzdžiui, jį labiau puola rūgštys nei bet kurį kitą platinos metalą. Jis lėtai tirpsta azoto rūgštyje, gaudamas paladžio (II) nitratą, Pd (NO ₃) ₂, o su koncentruota sieros rūgštimi išgauna paladžio (II) sulfatą, PdSO ₄ ∙ 2H ₂ O. Savo kempinės pavidalu jis ištirps net druskos rūgštis esant chlorui arba deguoniui. Maždaug 500 ° C (932 ° F) temperatūroje jį greitai atakuoja sulieti šarmų oksidai ir peroksidai, taip pat fluoras ir chloras. Paladis taip pat dera su daugeliu nemetalinių elementų, tokių kaip fosforas, arsenas, stibis, silicis, siera ir selenas. Galima paruošti daugybę paladžio junginių, kurių oksidacijos būsena yra +2; taip pat yra žinoma daugybė junginių, esančių +4 ir 0. Tarp pereinamųjų metalų paladis turi vieną stipriausių tendencijų formuoti ryšius su anglimi. Visi paladžio junginiai lengvai skaidomi arba redukuojami į laisvą metalą. Vandeninis tirpalas kalio tetrachloropalladate (II), K ₂ PdCl ₄, tarnauja kaip jautrus detektorius anglies monoksido arba olefino dujomis, nes juoda nuosėdos metalo pasirodo nepaprastai mažais šias dujas buvimą. Natūralų paladį sudaro šešių stabilių izotopų mišinys: paladžio-102 (1,02 proc.), Paladžio-104 (11,14 proc.), Paladžio-105 (22,33 proc.), Paladžio-106 (27,33 proc.), Paladžio-108 (26,46 proc.), ir paladžio-110 (11,72 proc.).

Elemento savybės

atominis skaičius	46
atominis svoris	106,40
lydymosi temperatūra	1 554,9 ° C (2 830,8 ° F)
virimo taškas	2 963 ° C (5 365 ° F)
specifinė gravitacija	12,02 (0 ° C [32 ° F])
oksidacijos būsenos	+2, +4
elektronų konfigūracija	[Kr] 4d 10