Šta je entropija? (Gegužė 2024)
Entalpija - vidinės energijos ir termodinaminės sistemos slėgio ir tūrio sandauga. Entalpija yra panaši į energiją savybė arba būsenos funkcija - ji turi energijos matmenis (taigi yra matuojama džaulių ar ergų vienetais), o jos vertę visiškai lemia sistemos temperatūra, slėgis ir sistemos sudėtis, o ne tai istorija. Simboliuose entalpija H yra lygi vidinės energijos E sumai ir sistemos slėgio, P ir tūrio V sandaugai: H = E + PV.
termodinamika: entalpija ir reakcijos šiluma
Kaip aptarta aukščiau, laisvosios energijos pokytis Wmax = −ΔG atitinka didžiausią galimą naudą
Pagal energijos taupymo įstatymą, vidinės energijos pokytis yra lygus šilumai, perduodamai į sistemą, atėmus jos atliktą darbą. Jei vienintelis atliktas darbas yra tūrio keitimas esant pastoviam slėgiui, entalpijos pokytis yra tiksliai lygus šilumai, perduodamai į sistemą. Kai medžiagai reikia pridėti energijos, kad būtų pakeista jos fazė iš skysčio į dujas, tas energijos kiekis vadinamas garinimo entalpija (arba latentine šiluma) ir yra išreiškiamas džauliais vienetais viename molyje. Kiti fazių perėjimai turi panašius entalpijos pokyčius, tokius kaip suliejimo entalpija (arba latentinė šiluma), kai pokyčiai vyksta iš kietos medžiagos į skystą. Kaip ir kitų energetinių funkcijų atveju, nėra nei patogu, nei būtina nustatyti absoliučias entalpijos vertes. Kiekvienos medžiagos nulinės entalpijos būsena gali būti patogi etaloninė būsena.
